氦   2He
氢(非金属)
氦(惰性气体)
锂(碱金属)
铍(碱土金属)
硼(类金属)
碳(非金属)
氮(非金属)
氧(非金属)
氟(卤素)
氖(惰性气体)
钠(碱金属)
镁(碱土金属)
铝(贫金属)
硅(类金属)
磷(非金属)
硫(非金属)
氯(卤素)
氩(惰性气体)
钾(碱金属)
钙(碱土金属)
钪(过渡金属)
钛(过渡金属)
钒(过渡金属)
铬(过渡金属)
锰(过渡金属)
铁(过渡金属)
钴(过渡金属)
镍(过渡金属)
铜(过渡金属)
锌(过渡金属)
镓(贫金属)
锗(类金属)
砷(类金属)
硒(非金属)
溴(卤素)
氪(惰性气体)
铷(碱金属)
锶(碱土金属)
钇(过渡金属)
锆(过渡金属)
铌(过渡金属)
钼(过渡金属)
锝(过渡金属)
钌(过渡金属)
铑(过渡金属)
钯(过渡金属)
银(过渡金属)
镉(过渡金属)
铟(贫金属)
锡(贫金属)
锑(类金属)
碲(类金属)
碘(卤素)
氙(惰性气体)
铯(碱金属)
钡(碱土金属)
镧(镧系元素)
铈(镧系元素)
镨(镧系元素)
钕(镧系元素)
钷(镧系元素)
钐(镧系元素)
铕(镧系元素)
钆(镧系元素)
铽(镧系元素)
镝(镧系元素)
钬(镧系元素)
铒(镧系元素)
铥(镧系元素)
镱(镧系元素)
镏(镧系元素)
铪(过渡金属)
钽(过渡金属)
钨(过渡金属)
铼(过渡金属)
锇(过渡金属)
铱(过渡金属)
铂(过渡金属)
金(过渡金属)
汞(过渡金属)
铊(贫金属)
铅(贫金属)
铋(贫金属)
钋(贫金属)
砈(类金属)
氡(惰性气体)
钫(碱金属)
镭(碱土金属)
锕(锕系元素)
钍(锕系元素)
镤(锕系元素)
铀(锕系元素)
镎(锕系元素)
钚(锕系元素)
镅(锕系元素)
锔(锕系元素)
锫(锕系元素)
锎(锕系元素)
锿(锕系元素)
镄(锕系元素)
钔(锕系元素)
锘(锕系元素)
铹(锕系元素)
𬬻(过渡金属)
𬭊(过渡金属)
𬭳(过渡金属)
𬭛(过渡金属)
𬭶(过渡金属)
鿏(预测为过渡金属)
𫟼(预测为过渡金属)
𬬭(预测为过渡金属)
鿔(过渡金属)
鉨(预测为贫金属)
𫓧(贫金属)
镆(预测为贫金属)
𫟷(预测为贫金属)
鿬(预测为卤素)
鿫(预测为惰性气体)




外观
无色气体,高压电场下发橙红色光


氦的光谱线
概况
名称·符号·序数 氦(helium)·He·2
元素类别 稀有气体
·周期· 18 ·1·s
标准原子质量 4.002602(2)
电子排布

1s2
2

氦的电子层(2)
历史
发现 皮埃尔·让森, 约瑟夫·诺曼·洛克耶英语Norman Lockyer(1868年)
分离 威廉·拉姆齐皮·特奥多尔·克利夫英语Per Teodor Cleve尼尔斯·朗勒特英语Abraham Langlet(1895年)
物理性质
物态 气态
密度 (0 °C, 101.325 kPa
0.1786 g/L
熔点时液体密度 0.145 g·cm−3
沸点时液体密度 0.125 g·cm−3
熔点 (at 2.5 MPa) 0.95 K,−272.20 °C,−457.96 °F
沸点 4.222 K,−268.928 °C,−452.070 °F
三相点 2.177 K(−271 °C),5.043 kPa
临界点 5.1953 K,0.22746 MPa
熔化热 0.0138 kJ·mol−1
汽化热 0.0829 kJ·mol−1
比热容 5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1

蒸气压((由ITS-90定义))

压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温/K     1.23 1.67 2.48 4.21
原子性质
氧化态 0
电负性 N/A(鲍林标度)
电离能

第一:2372.3 kJ·mol−1

第二:5250.5 kJ·mol−1
共价半径 28 pm
范德华半径 140 pm
杂项
晶体结构 六方密堆积
磁序 抗磁性[1]
热导率 0.1513 W·m−1·K−1
声速 972 m·s−1
CAS号7440-59-7
最稳定同位素

主条目:氦的同位素

同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰变
方式 能量MeV 产物
3He 0.000137%* 稳定,带1个中子
4He 99.999863%* 稳定,带2个中子
5He 人造 7×10-22 n - 4He
  • *为大气层中的数值;其它地方可能有所不同。

氦(希腊语:ἥλιος,转写:Helios,直译:太阳;英语:Helium;旧译作氜)简写为He,其原子序为2,原子量为4.002602。是一种无色,无臭,无味,的惰性单原子气体。同时,在元素周期表上,它也是稀有气体的第一个元素。沸点为所有元素中最低的。继氢原子之后,氦是可观宇宙中第二轻且含量第二高的元素,在全宇宙的质量中大约占了24%,是其他较重双原子分子的12倍。它的总含量和太阳木星内的比例十分相似。这是因为和接下来三个元素比较起来,氦-4有非常高的核结合能(每个核子中)。而它的高结合能也能解释为何它是核聚变核衰变的产物。氦-4是宇宙中氦最主要的同位素,最广泛的来源形成于大霹雳时期。而新的氦形成于行星内部的核聚变反应。

氦是以希腊神话中泰坦族的太阳神-赫利奥斯命名。氦的首次发现是由Georges Rayet,[2] Captain C. T. Haig,[3] Norman R. Pogson[4] 和 Lieutenant John Herschel[5]在1868年的日全食观测到一条未知的黄色光谱,后来被法国的天文学家 Jules Janssen[6]证实有这条光谱,同时Norman Lockyer也独力在英国发现一样的结果。人们认为发现氦是Jules Janssen和Norman Lockyer的功劳。而Lockyer也是第一个提出这条光谱是来自一种新的元素,并命名此元素。而正式的发现则是在1895年由瑞典的两位化学家Per Teodor Cleve和Nils Abraham Langlet从沥青铀矿中分离出氦。在1903年,在美国发现大存量的天然氦气井,直到现在依旧为氦气的最大供应商。

而液态氦则用于低温(单用氦的最大宗,占了四分之一),特别是在超导磁体的冷却中,主要的商业应用是在MRI扫描仪中。 在工业上,氦气有许多用途。例如:作为加压和吹扫气体、电弧焊接时的保护气体、及参与制造晶体的化学反应过程(如制造硅晶圆时,氦气占所产生气体的一半)。日常生活中的小用途则是作为气球或飞艇上升所需的气体。[7]与密度和空气密度不同的任何气体一样,吸入少量氦气会暂时改变人声的音调。在科研方面,氦(4He)两个流体相(He I & He II)的表现性,对于科学家在研究量子力学(特别是超流动性的性质)及观察如超导电性(产于近乎绝对零度)的现象是很重要的。

地球上,它在大气中的浓度为5.2 ppm,较为稀少。今天陆地上大多数存在的为氦是由重放射性元素(例如的天然放射性衰变)产生的,这种衰变会发射出由氦-4核组成的α粒子。该放射性氦被天然气捕获,其体积浓度可高达7%,而后再经过分馏的低温分离过程,以进行商业提取。先前,地球上的氦为不可再生资源,因为一旦释放到大气中,它很容易逃逸到太空,人们认为这种情况将会使氦日益短缺。[8][9][10]然而,近来的研究指出,透过辐射衰变生成于地球深层的氦气,在某些情况下透过火山运动被释放,使得大气中能被收集的氦气量比预期的更多。[11][12][13]

发现

首个证明氦存在的证据是太阳色球的发射光谱中的一条亮黄色谱线。1868年8月18日,法国天文学家皮埃尔·让森印度贡土尔观测日全食时,发现了这条波长为587.49 nm的谱线。[14][15]起初人们推测这条谱线来自。同年10月20日,英国天文学家约瑟夫·诺曼·洛克耶英语Norman Lockyer在太阳光谱中发现了一条黄线。由于这条谱线的波长和夫朗和斐谱线产生的D1线和D2的波长相似,洛克耶将其命名为D3线。[16]他还提出这条谱线来自太阳上的一种尚未在地球上发现的金属[来源请求]元素。洛克耶和英国化学家爱德华·弗兰克兰英语Edward Frankland以希腊语中的ἥλιος(helios,意为“太阳”)一词,将这一元素命名为Helium.[17][18][19]

光谱图,特别标出了亮黄色、蓝色和紫色谱线。
氦的谱线

1882年,意大利物理学家路易吉·帕尔米耶里英语Luigi Palmieri在分析维苏威火山岩浆时发现了氦的D3线,这是氦在地球上的首次发现记录。[20]

地层氦的发现者威廉·拉姆齐爵士

1895年3月26日,苏格兰化学家威廉·拉姆齐爵士将钇铀矿英语cleveite(一种沥青铀矿,其质量的10%为稀土元素)用处理,首次在地球上分离出氦。拉姆齐当时在寻找,他用硫酸处理矿物,分离释放出的气体中的。在剩下的气体中,他发现了一条和太阳光谱中的D3线吻合的黄色谱线。[16][21][22][23]洛克耶和英国物理学家威廉·克鲁克斯鉴定了这一气体样品,证明了它是氦气,且氦非金属元素。同一年,两位化学家皮·特奥多尔·克利夫英语Per Teodor Cleve尼尔斯·朗勒特英语Abraham Langlet在瑞典乌普萨拉独立从钇铀矿中分离出氦;他们收集的氦足以测定这一元素的原子量[15][24][25]在拉姆齐分离氦之前,美国地质化学家威廉·弗朗西斯·希尔布兰德英语William Francis Hillebrand同样注意到一份沥青铀矿样品中的一条不寻常的谱线,并从中分离出氦;但他认为这些谱线来自氮气。他致拉姆齐的贺信是科学史上“发现”和“邻近发现”的一个有趣例子。[26]

1907年,欧内斯特·卢瑟福托马斯·罗伊兹英语Thomas Roydsα粒子穿透玻璃壁进入真空管,向管中放电后观察管内气体的发射光谱,证明α粒子就是氦。1908年,荷兰物理学家海克·卡末林·昂内斯将氦冷却至不到1K的低温,从而首次制得液态氦。[27]他还试着将氦固化,但是氦没有固、液、气三相平衡的三相点,因此他的尝试没有成功。1926年,昂内斯的学生威廉·亨德里克·科索姆英语Willem Hendrik Keesom在低温下向氦加压,制得了1 cm3的固态氦。[28]

处于超流相的液氦,会在杯身内面向上缓慢攀爬,攀越过杯口,然后在杯身外面向下缓慢滑落,集结在一起,形成一滴液氦珠,最后滴落在下面的液氦里。这样,液氦会一滴一滴的滴落,直到杯子完全流空为止。

1938年,苏联物理学家彼得·列昂尼多维奇·卡皮察发现氦-4在接近绝对零度时几乎没有粘度,从而发现了今天所说的超流体[29]这一现象和玻色-爱因斯坦凝聚有关。1972年,美国物理学家道格拉斯·奥谢罗夫戴维·李、以及罗伯特·科尔曼·理查森发现氦-3也有超流体现象,但所需的温度比氦-4低得多。氦-3的超流体现象被认为和氦-3费米子配对形成玻色子有关,这种配对和超导体中电子形成的库珀对类似。[30]

名称由来

在皮埃尔·让森从太阳光谱中发现氦时,英国人洛克耶(J. N. Lockyer)和弗兰克兰(E. F. Frankland)认为这种物质在地球上还没有发现,因此定名为“氦”(法文hélium英文helium),源自希腊语ήλιος,意为“太阳”。

中文里,晚清时由传教士创办的益智书会译作“氜”(读作“日”),以表示从太阳光中发现的气态元素。1915年,由中华民国教育部颁布的《无机化学命名草案》则采用发音与英文更为一致的“氦”,并沿用至今。[31]

分布

氦存在于整个宇宙中,按质量计占23%。但在自然界中主要存在于天然气或放射性矿石中。在地球大气层中,氦的浓度十分低,只有体积比百万分之5.2。在地球上的放射性矿物中所含的氦是α衰变的产物。氦在某些天然气中含有在经济上值得提取的量,最高可以含有7%,在美国的天然气中氦大约有1%。在地表的空气中每立方米含有4.6立方厘米的氦,大约占整个体积的0.0005%,密度只有空气的7.2分之一,是除了以外密度最小的气体。

性质

氦气是所有气体中最难液化的,沸点仅为4.22K,这源于氦极低的极性。同时,氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质,也没有三相点。基于类似的原因,氦在水中的溶解度也极小,20°C时每升水中仅能溶解8.61毫升。

液氦在温度降至2.178 K(−271 ℃)时,性质会发生突变,粘度极小,能形成只有几个原子厚度的薄膜,发生无粘度流动,成为一种超流体,称为氦(II),正常的液氦称作氦(I)。这种氦(II)的表面张力很小,能沿容器壁向上流动,直到两边液面等高。此时的氦热传导性为的800倍,成为导热性能极佳的热导体。其比热容压缩性等都是反常的。液氦的另一重要性质是能穿透许多常见材料,如PVC、橡胶与大部分玻璃,所以玻璃杜瓦瓶无法用于液氦的操作[32]

氦的化学性质非常不活泼,一般状态下不会和其他物质发生反应,但目前已获得在高于113GPa压力下热力学稳定的Na2He,并且可能存在15GPa条件下结构类似的Na2HeO。[33]

制备

  1. 天然气分离法:工业上,主要以含有氦的天然气为原料,反复进行液化分馏,然后利用活性炭进行吸附提纯,得到纯氦。
  2. 合成氨法:在合成中,从尾气经分离提纯可得氦。
  3. 空气分馏法:从液态空气中用分馏法从氖氦混合气中提出。
  4. 铀矿石法:将含氦的铀矿石经过焙烧,分离出气体,再经过化学方法,除去水蒸气、氢气和二氧化碳等杂质提纯出氦。

同位素

现时已知的氦同位素有八种,包括氦3氦4氦5氦6氦8等,但只有氦3和氦4是稳定的,其余的均带有放射性。在自然界中,氦同位素中以氦4占最多,多是从其他放射性物质的α衰变放出α粒子(氦4原子核)而来。氦3的含量在地球上极少,而在月球上储量巨大,它们均是由超重氢()的β衰变所产生。

用途

充满氦气,形似氦化学符号(He)的充气放电管

由于氦很轻,而且不易燃,因此它可用于填充飞艇、气球、温度计电子管、潜水服等。也可用于原子反应堆和加速器、激光器、冶炼和焊接时的保护气体,还可用来填充灯泡和霓虹灯管,也用来制造泡沫塑料。

由于氦在血液中的溶解度很低,因此可以加到氧气中防止减压病,作为潜水员的呼吸用气体,或用于治疗气喘和窒息。

液体氦的温度(-268.93 °C)接近绝对零度(-273℃),因此它在超导研究中用作超流体,制造超导材料。液态氦还常用做冷却剂和制冷剂。在医学中,用于氩氦刀以治疗癌症

它还可以用作人造大气层和镭射媒体的组成部分。

由于化学性质极其稳定,一般不与其它物质发生反应,氦气也用于防腐,毛泽东水晶棺内的气体即为氦气[34]

其他

对声音的影响

因为氦气传播声音的速度差不多为空气的三倍,这会改变人的声带的共振态,于是使得吸入氦气的人说话的声音的频率变高。这个有趣的现象使得吸入氦气的人说话尖声细气,就好像旧时代的卡通人物一样[35],与吸入六氟化硫后声音变粗正好相反。这种现象经常被错误地解释为音速的提高直接导致声音频率的增加,或者氦气使得声带振动变快。

过度使用所产生的问题

需要注意的是,如果大量吸入氦气,会造成体内氧气被氦取代,因而发生缺氧(呼吸反射是受体内过量二氧化碳驱动,而对缺氧并不敏感),严重的甚至会死亡。2015年1月28日,日本少女偶像团体3B junior的一名成员在参加BS朝日综艺节目录影时,因玩变声游戏吸入氦气后失去意识陷入昏迷,被送医治疗[36][37]。同年4月21日,台湾艺人杨又颖吸入过量氦气自杀身亡。[38]

另外,如果是由高压气瓶中直接吸入氦气,那么其高流速就会严重地破坏肺部组织。大量而高压的氦和氧会造成高压紧张症候群英语High pressure nervous syndrome,不过少量的就能够处理这个问题。

参见

参考文献

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆的存档,存档日期2012-01-12., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. ^ Rayet, G. (1868) "Analyse spectral des protubérances observées, pendant l'éclipse totale de Soleil visible le 18 août 1868, à la presqu'île de Malacca" (Spectral analysis of the protuberances observed during the total solar eclipse, seen on 18 August 1868, from the Malacca peninsula), Comptes rendus ... , 67 : 757–759. From p. 758: " ... je vis immédiatement une série de neuf lignes brillantes qui ... me semblent devoir être assimilées aux lignes principales du spectre solaire, B, D, E, b, une ligne inconnue, F, et deux lignes du groupe G." ( ... I saw immediately a series of nine bright lines that ... seemed to me should be classed as the principal lines of the solar spectrum, B, D, E, b, an unknown line, F, and two lines of the group G.)
  3. ^ Captain C. T. Haig (1868) "Account of spectroscopic observations of the eclipse of the sun, August 18th, 1868," Proceedings of the Royal Society of London, 17 : 74–80. From p. 74: "I may state at once that I observed the spectra of two red flames close to each other, and in their spectra two broad bright bands quite sharply defined, one rose-madder and the other light golden."
  4. ^ Pogson filed his observations of the 1868 eclipse with the local Indian government, but his report wasn't published. (Biman B. Nath, The Story of Helium and the Birth of Astrophysics (New York, New York: Springer, 2013), p. 8.) Nevertheless, Lockyer quoted from his report. From p. 320 of Lockyer, J. Norman (1896) "The story of helium. Prologue," Nature, 53 : 319–322 : "Pogson, in referring to the eclipse of 1868, said that the yellow line was "at D, or near D." "
  5. ^ Pogson filed his observations of the 1868 eclipse with the local Indian government, but his report wasn't published. (Biman B. Nath, The Story of Helium and the Birth of Astrophysics (New York, New York: Springer, 2013), p. 8.) Nevertheless, Lockyer quoted from his report. From p. 320 of Lockyer, J. Norman (1896) "The story of helium. Prologue," Nature, 53 : 319–322 : "Pogson, in referring to the eclipse of 1868, said that the yellow line was "at D, or near D." "
  6. ^ Lieutenant John Herschel (1868) "Account of the solar eclipse of 1868, as seen at Jamkandi in the Bombay Presidency," Proceedings of the Royal Society of London, 17 : 104–120. From p. 113: As the moment of the total solar eclipse approached, " … I recorded an increasing brilliancy in the spectrum in the neighborhood of D, so great in fact as to prevent any measurement of that line till an opportune cloud moderated the light. I am not prepared to offer any explanation of this." From p. 117: "I also consider that there can be no question that the ORANGE LINE was identical with D, so far as the capacity of the instrument to establish any such identity is concerned."
  7. ^ Rose, Melinda. Helium: Up, Up and Away?. Photonics Spectra. October 2008 [February 27, 2010].  For a more authoritative but older 1996 pie chart showing U.S. helium use by sector, showing much the same result, see the chart reproduced in "Applications" section of this article.
  8. ^ Connor, Steve. Why the world is running out of helium. The Independent (London). 23 August 2010 [2013-09-16]. 
  9. ^ Siegel, Ethan. Why the World Will Run Out of Helium. Starts with a Bang. Scienceblogs.com. 12 December 2012 [2013-09-16]. 
  10. ^ Witchalls, Clint (18 August 2010) Nobel prizewinner: We are running out of helium. New Scientist.Paid subscription required
  11. ^ Szondy, David. We may not be running out of helium after all. www.gizmag.com. [2016-04-01]. 
  12. ^ Press release: The unbearable lightness of helium.... EurekAlert. European Association of Geochemistry. 19 August 2015 [2016-04-01]. (原始内容存档于6 September 2015). 
  13. ^ Sample, Ian. Huge helium gas find in east Africa averts medical shortage. The Guardian. 28 June 2016. 
  14. ^ Kochhar, R. K. French astronomers in India during the 17th – 19th centuries. Journal of the British Astronomical Association. 1991, 101 (2): 95–100. Bibcode:1991JBAA..101...95K. 
  15. ^ 15.0 15.1 Emsley, John. Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. 2001: 175–179. ISBN 0-19-850341-5. 
  16. ^ 16.0 16.1 Clifford A. Hampel. The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Van Nostrand Reinhold. 1968: 256–268. ISBN 0-442-15598-0. 
  17. ^ Sir Norman Lockyer – discovery of the element that he named helium 页面存档备份,存于互联网档案馆" Balloon Professional Magazine, 7 August 2009.
  18. ^ Helium. Oxford English Dictionary. 2008 [2008-07-20]. 
  19. ^ Thomson, William. Inaugural Address of Sir William Thompson. Nature. Aug 3, 1871, 4 (92): 261–278 [268]. Bibcode:1871Natur...4..261.. doi:10.1038/004261a0. Frankland and Lockyer find the yellow prominences to give a very decided bright line not far from D, but hitherto not identified with any terrestrial flame. It seems to indicate a new substance, which they propose to call Helium 
  20. ^ Stewart, Alfred Walter. Recent Advances in Physical and Inorganic Chemistry. BiblioBazaar, LLC. 2008: 201. ISBN 0-554-80513-8. 
  21. ^ Ramsay, William. On a Gas Showing the Spectrum of Helium, the Reputed Cause of D3 , One of the Lines in the Coronal Spectrum. Preliminary Note. Proceedings of the Royal Society of London. 1895, 58 (347–352): 65–67. doi:10.1098/rspl.1895.0006. 
  22. ^ Ramsay, William. Helium, a Gaseous Constituent of Certain Minerals. Part I. Proceedings of the Royal Society of London. 1895, 58 (347–352): 80–89. doi:10.1098/rspl.1895.0010. 
  23. ^ Ramsay, William. Helium, a Gaseous Constituent of Certain Minerals. Part II--. Proceedings of the Royal Society of London. 1895, 59 (1): 325–330. doi:10.1098/rspl.1895.0097. 
  24. ^ (德文) Langlet, N. A. Das Atomgewicht des Heliums. Zeitschrift für anorganische Chemie. 1895, 10 (1): 289–292. doi:10.1002/zaac.18950100130 (德语). 
  25. ^ Weaver, E.R. Bibliography of Helium Literature. Industrial & Engineering Chemistry. 1919. 
  26. ^ Munday, Pat. John A. Garraty and Mark C. Carnes, 编. Biographical entry for W.F. Hillebrand(1853–1925), geochemist and U.S. Bureau of Standards administrator in American National Biography 10–11. Oxford University Press. 1999: 808–9; 227–8. 
  27. ^ van Delft, Dirk. Little cup of Helium, big Science (PDF). Physics Today. 2008: 36–42 [2008-07-20]. (原始内容 (PDF)存档于2008年6月25日). 
  28. ^ Coldest Cold. Time Inc. 1929-06-10 [2008-07-27]. 
  29. ^ Kapitza, P. Viscosity of Liquid Helium below the λ-Point. Nature. 1938, 141 (3558): 74. Bibcode:1938Natur.141...74K. doi:10.1038/141074a0. 
  30. ^ Osheroff, D. D.; Richardson, R. C.; Lee, D. M. Evidence for a New Phase of Solid He3. Phys. Rev. Lett. 1972, 28 (14): 885–888. Bibcode:1972PhRvL..28..885O. doi:10.1103/PhysRevLett.28.885. 
  31. ^ 余恒. 被遗忘的元素用字. 中国科技术语. 2013, 15 (6): 53–55 [2014-03-20]. 
  32. ^ 高等教育出版社《无机化学》(第四版)北京师范大学无机化学教研室等编
  33. ^ Dong, Xiao; Oganov, Artem R.; Goncharov, Alexander F.; Stavrou, Elissaios; Lobanov, Sergey; Saleh, Gabriele; Qian, Guang-Rui; Zhu, Qiang; Gatti, Carlo. A stable compound of helium and sodium at high pressure. Nature Chemistry. 2017-02-06, 9 (5): nchem.2716. doi:10.1038/nchem.2716 (英语). 
  34. ^ 毛泽东水晶棺造价不菲用35吨天然水晶制成. 新闻午报. 东方网. 2005-09-21 [2011-07-02]. 
  35. ^ 喝“笑气调酒”变唐老鸭声
  36. ^ 日综玩出祸 12岁女星吸氦气昏迷不醒. 中时电子报. 2015-02-05. (原始内容存档于2015-02-08). 
  37. ^ [1]
  38. ^ 杨又颖轻生!吸氦气脑部伤救不回 后遗症更甚于笑气